Langt de fleste uorganiske stoffer i naturen kan klassificeres i fire kategorier: oxider, syrer, baser og salte. Uorganiske stoffer i organismer omfatter hovedsageligt vand og nogle uorganiske ioner, såsom Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42- osv. Menneskeligt væv indeholder næsten alle slags grundstoffer, der findes i naturen . Bortset fra kulstof, brint, oxygen og nitrogen, som hovedsageligt findes i form af organiske forbindelser, omtales resten under ét som uorganiske stoffer (mineraler eller aske). Derfor er det uorganiske stof i den menneskelige krop hovedsageligt sammensat af vand og uorganiske salte, og vand kan klassificeres i: bundet vand og frit vand, bundet vand er en vigtig komponent i cellestrukturen, frit vand er et godt opløsningsmiddel og transportmateriale , Deltage i kemiske reaktioner. Uorganiske salte kan opdeles i: ioner og forbindelser. Ioner kan opretholde cellers normale livsaktiviteter, og forbindelser er vigtige komponenter i intracellulære forbindelser.
1. Oxid
Sammensat af to grundstoffer, hvoraf det ene er en iltforbindelse. Stoffer, der reagerer med ilt, kaldes oxider. Ifølge forskellige kemiske egenskaber kan oxider opdeles i to kategorier: sure oxider og basiske oxider.
Surt oxid: Et oxid, der kan reagere med vand for at danne en syre eller reagere med en base for at danne et salt. Såsom svovltrioxid, phosphorpentoxid, kuldioxid osv. De fleste af de ikke-metalliske oxider er sure oxider.
Basisoxider: oxider, der kan reagere med syrer og danne salt og vand, og produkterne må kun indeholde salt og vand, og der kan ikke produceres andre stoffer. Basiske oxider omfatter aktive metaloxider og andre metalsuboxider, såsom CaO, BaO og CrO, MnO.
2. Uorganisk syre
En generel betegnelse for en klasse af forbindelser, der kan ionisere for at generere H i vandig opløsning, i modsætning til baser. Når saltsyre, svovlsyre og salpetersyre ioniseres i vandig opløsning, selvom de producerede anioner (syreradikaler) er forskellige, er de producerede kationer (H plus ) de samme, så de har fælles egenskaber, såsom at have en sur smag ; at være i stand til at opløse Mange metaller; kan blive blåt lakmuspapir rødt mv.
Snæver definition: en forbindelse (såsom svovlsyre), hvor alle kationer ioniseret i vandig opløsning er hydrogenioner. De fleste af disse stoffer er letopløselige i vand, og en lille del, såsom kiselsyre, er svær at opløse i vand. Vandige opløsninger af syrer er generelt ledende. Nogle syrer findes i form af molekyler i vand og er ikke ledende; nogle syrer dissocieres til positive og negative ioner i vand og kan lede elektricitet.
Bredere definition: syre kan give protoner i reaktionen, og syre er defineret som acceptor af elektronpar, og omfanget er mere omfattende. Syrer kan neutralisere baser til at producere vand og salte.
3. Alkali
Stoffer, der smager bittert og kan ændre farven på specifikke indikatorer (såsom at blive lakmusblå, phenolphtaleinrød osv.), med en pH-værdi større end 7. Anionerne ioniseret i vandig opløsning er alle hydroxidioner, som reagerer med syre til danne salt og vand. Typiske alkalier er aminer (herunder ammoniak), kaustisk soda (natriumhydroxid), læsket kalk (calciumhydroxid) osv. Det bredere begreb for en base refererer til et stof, der donerer elektroner eller accepterer en proton.
4. Salt
Produktet af syre- og alkalineutralisering, sammensat af metalioner (inklusive ammoniumioner) og sure ioner. Salt i kemi er opdelt i tre kategorier, normalt salt: sammensat af metalioner (herunder ammoniumioner) og ikke-metalioner alene; syresalt: sammensat af metalioner (herunder ammoniumioner), hydrogenioner og ikke-metalioner; basissalt: Består af metalioner (inklusive ammoniumioner), hydroxidioner og ikke-metalioner. Salt er et vigtigt kildemateriale i den kemiske industri. Det kan laves om til klorgas, natriummetal, soda (natriumcarbonat), tung alkali (natriumhydrogencarbonat, bagepulver), kaustisk soda (kaustisk soda, natriumhydroxid) og saltsyre.
